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原电池是将化学能直接转化为电能的装置。它由锌片作为负极，铜片作为正极，浸泡在硫酸铜溶液中。当电路接通时，锌失去电子被氧化，电子通过外电路流向铜极，铜离子在铜极得到电子被还原，从而产生持续的电流。
在负极，锌原子失去电子变成锌离子，发生氧化反应，反应式为锌变成锌离子加两个电子。在正极，铜离子得到电子变成铜原子，发生还原反应，反应式为铜离子加两个电子变成铜。电子从负极流向正极，形成电流。
在原电池中，电子从负极锌片流向正极铜片，这是电子的实际流动方向。但是按照传统约定，电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极。电子在外电路中的流动形成了电流，使灯泡发光。
在电解质溶液中，带正电的铜离子向负极移动，带负电的硫酸根离子向正极移动。同时，锌电极溶解产生的锌离子进入溶液。这种离子的定向移动形成了溶液中的离子导电，与外电路的电子导电共同构成完整的电流回路。
原电池的总反应是负极氧化反应和正极还原反应的总和。负极锌失去电子变成锌离子，正极铜离子得到电子变成铜。总反应为锌加铜离子生成锌离子加铜。这个反应实现了化学能向电能的转化，为外电路提供持续的电流。