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酸碱中和滴定是高中化学中的重要实验方法。它利用酸碱反应的化学计量关系，通过已知浓度的标准溶液来测定未知浓度溶液的浓度。实验中主要使用锥形瓶和滴定管这两种玻璃仪器。
酸碱中和滴定的原理是酸碱中和反应。氢离子与氢氧根离子结合生成水。当酸碱恰好完全反应时，称为滴定终点。我们可以通过指示剂的颜色变化或pH计的读数变化来准确判断滴定终点。
指示剂的选择是滴定实验的关键。指示剂在滴定终点附近会发生明显的颜色变化。常用的指示剂有酚酞和甲基橙。酚酞在碱性条件下呈红色，在酸性条件下无色，变色范围是八点二到十。甲基橙在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色，变色范围是三点一到四点四。选择指示剂的原则是其变色点要尽可能接近滴定终点。
滴定曲线反映了滴定过程中溶液pH值的变化规律。以强酸滴定强碱为例，起点pH值较高，随着酸的加入，pH值逐渐降低。在滴定终点附近，pH值会发生急剧变化，形成一个突跃范围。这个突跃范围很大，因此可以选择多种指示剂来准确判断终点。
酸碱中和滴定实验有严格的步骤。第一步是检漏，检查滴定管是否漏水。第二步是洗涤，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗仪器。第三步是装液，将标准溶液装入滴定管，并调节液面至零刻度或零刻度以下。第四步是取液，用滴定管准确量取一定体积的待测溶液放入锥形瓶中。第五步是滴定，逐滴加入标准溶液，同时观察溶液颜色的变化，判断滴定终点。
实验结束后需要进行数据处理。根据酸碱中和反应的化学计量关系，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。即酸的浓度乘以酸的体积等于碱的浓度乘以碱的体积。为了减少误差，通常需要进行多次平行实验，然后取平均值。计算公式为：待测溶液浓度等于标准溶液浓度乘以标准溶液用量，再除以待测溶液用量。
在滴定实验中，误差分析是重要环节。常见的误差来源包括：滴定管未用待装溶液润洗，会导致测定结果偏低。锥形瓶用待测溶液润洗，会使结果偏高。滴定终点判断过早，结果偏低；判断过晚，结果偏高。读数时仰视滴定管，结果偏高；俯视时，结果偏低。掌握这些误差规律，有助于提高实验的准确性。