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我们来看一道关于逆水煤气变换反应的题目。在恒容条件下，按二氧化碳和氢气1比1的体积比投料，发生两个反应。反应一生成一氧化碳和水蒸气，反应二生成甲烷和水蒸气。图中显示了平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化关系。
选项A涉及反应热效应的判断。根据勒夏特列原理，升高温度时平衡向吸热方向移动。观察一氧化碳曲线，随着温度升高，其体积分数逐渐减少，说明反应一逆向是吸热的，正向放热。观察甲烷曲线，在低温段随温度升高而减少，说明低温时反应二逆向吸热；在高温段随温度升高而增加，说明高温时反应二正向吸热。因此选项A错误。
选项B涉及平衡常数K的计算。在M点，一氧化碳和甲烷的体积分数相等，约为百分之五十。对于反应一，平衡时各物质的浓度关系为：二氧化碳和氢气各占百分之五十，一氧化碳和水蒸气各占百分之五十。因此平衡常数K等于一氧化碳浓度乘以水蒸气浓度除以二氧化碳浓度乘以氢气浓度，即0.5乘以0.5除以0.5乘以0.5，结果等于1。所以选项B错误。
选项C涉及压强关系的分析。在N点，温度为550摄氏度，甲烷体积分数约为百分之十五，是最低点。根据反应二，每生成1体积甲烷，同时生成2体积水蒸气。因此水蒸气的压强应该是甲烷的2倍，而不是3倍。所以选项C错误。
选项D涉及投料比对平衡的影响。原题中二氧化碳和氢气按1比1投料，若改为1比2，氢气过量。这会改变两个反应的平衡组成，使得一氧化碳和甲烷的体积分数随温度变化的曲线发生改变，交点位置必然也会发生变化。因此选项D错误。
经过对四个选项的逐一分析，我们发现选项A、B、C、D均不正确。因此本题没有正确选项。在实际考试中，遇到这种情况需要仔细检查分析过程，确保没有遗漏或错误。