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原电池是一种重要的电化学装置，它能够将化学能直接转化为电能。在我们的日常生活中，手机电池、手电筒电池都是原电池的应用。原电池的工作原理基于自发的氧化还原反应，通过两个不同的电极在电解质溶液中发生反应，产生电子流动，从而形成电流。
原电池的构成需要四个基本要素。首先是两个不同的电极材料，它们具有不同的电极电势。其次是电解质溶液，用于传导离子。第三是外电路连接，让电子能够流动。最后是自发的氧化还原反应，这是产生电能的根本原因。这四个要素缺一不可，共同构成了完整的原电池系统。
电极反应是原电池工作的核心机理。在负极，也称为阳极，金属原子失去电子发生氧化反应，产生的电子通过外电路流向正极。在正极，也称为阴极，溶液中的离子得到电子发生还原反应。同时，为了维持溶液的电中性，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这样就形成了完整的电流回路。
铜锌原电池是最经典的原电池实例。在这个装置中，锌片作为负极，铜片作为正极，硫酸铜溶液作为电解质。负极反应是锌失去电子变成锌离子，正极反应是铜离子得到电子析出铜。我们可以观察到锌片逐渐溶解，而铜片上有铜析出。电子从锌极流向铜极，形成电流。
原电池的电动势可以通过标准电极电势来计算。计算公式是正极电势减去负极电势。标准电极电势表列出了各种电极反应的标准电势值，数值越大表示越容易发生还原反应。以铜锌电池为例，铜电极电势为正0.34伏，锌电极电势为负0.76伏，因此电池电动势为1.10伏。