实验室配制 $$50{ g }16\%$$ 的氯化钠溶液的操作如下图所示。①中玻璃棒的作用是 $$\underline{}$$ ；称量的食盐质量为 $$\underline{}$$ ；该实验的正确操作顺序为 $$\underline{}$$ （填序号）。

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配制溶液需要理解基础概念。溶液由溶质和溶剂组成，质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比。根据公式计算，配制50克16%的氯化钠溶液需要氯化钠8克和水42克。 配制溶液需要多种实验器材。托盘天平用于称量氯化钠，烧杯用于盛装和溶解，量筒用于量取水，胶头滴管用于精确调节。玻璃棒的作用特别重要，它通过搅拌加速溶解，使溶质与溶剂充分接触，避免局部过热，大大提高溶解效率。 称量8克氯化钠需要使用托盘天平。首先调节天平至平衡状态，在左盘放置称量纸，右盘放置8克砝码。然后向左盘逐渐添加氯化钠固体，直到天平重新平衡。称量时要注意精度控制在正负0.1克以内，使用称量纸防止腐蚀天平，避免直接用手接触砝码。 溶解过程需要正确操作。将称量好的8克氯化钠倒入烧杯，先加入少量蒸馏水，用玻璃棒沿烧杯壁缓慢搅拌。搅拌时要避免撞击杯底，防止溶液溅出。待氯化钠完全溶解后继续加水，持续搅拌直到溶液澄清透明。玻璃棒的正确使用能加速溶质与溶剂的充分接触。