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化学平衡是化学反应中的重要概念。在可逆反应中，反应物可以转化为产物，产物也可以转化回反应物。随着时间推移，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当两者相等时，反应达到平衡状态。此时各物质的浓度保持恒定，但反应并未停止。
化学平衡常数是定量描述化学平衡的重要参数。对于一般的可逆反应，平衡常数等于生成物浓度的幂次乘积除以反应物浓度的幂次乘积，其中幂次等于化学方程式中的化学计量数。例如，合成氨反应的平衡常数表达式中，氨气浓度的平方在分子，氮气浓度和氢气浓度的三次方在分母。
平衡常数的计算需要按照规范的步骤进行。首先根据化学方程式写出平衡常数表达式，然后将各物质的平衡浓度代入公式。在这个氢气和碘气反应的例子中，碘化氢浓度的平方除以氢气和碘气浓度的乘积，得到平衡常数为48。计算时要注意单位的处理和有效数字的保留。
平衡常数的数值大小具有重要的物理意义。当平衡常数远大于1时，说明反应主要向右进行，产物浓度远大于反应物浓度。当平衡常数远小于1时，反应主要停留在反应物阶段，产物很少。当平衡常数接近1时，反应物和产物的浓度相当，平衡位置居中。通过平衡常数可以预测反应的进行程度。
温度是唯一能够改变平衡常数数值的因素。根据范特霍夫方程，对于吸热反应，升高温度会使平衡常数增大；对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小。而压力、浓度和催化剂等因素虽然能影响反应速率和达到平衡的时间，但不会改变平衡常数的数值。这一规律在工业生产中具有重要的指导意义。