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化学平衡是化学反应中的重要概念。当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡状态。可逆反应用双向箭头表示，表明反应可以同时向两个方向进行。
在可逆反应中，反应速率随时间发生规律性变化。反应开始时，反应物浓度高，正反应速率大；生成物浓度低，逆反应速率小。随着反应进行，反应物浓度减少，正反应速率下降；生成物浓度增加，逆反应速率上升。当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
化学平衡状态具有四个重要特征。第一是等，即正逆反应速率相等。第二是动，平衡是动态的，反应仍在微观层面进行。第三是定，各物质浓度保持恒定不变。第四是变，当外界条件改变时，平衡会发生移动。这些特征帮助我们理解和判断化学平衡状态。
平衡常数K是描述化学平衡程度的重要参数。对于一般反应，平衡常数等于生成物浓度幂次的乘积除以反应物浓度幂次的乘积。K值大小反映平衡位置：K远大于1时平衡偏向生成物，K远小于1时平衡偏向反应物。需要注意的是，固体和纯液体不写入平衡常数表达式，且K值只与温度有关。
勒夏特列原理是分析化学平衡移动的重要理论。当改变影响平衡的条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。浓度变化会使平衡向相反方向移动；压强变化使平衡向气体分子数变化的方向移动；温度变化使平衡向吸热或放热反应方向移动。需要注意的是，只有温度变化会改变平衡常数的数值。