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活化能是化学反应中的一个重要概念。当分子发生碰撞时，并不是所有的碰撞都能导致化学反应的发生。分子必须具有足够的能量才能克服反应过程中的能量障碍，这个最小的能量障碍就叫做活化能。从能量图可以看出，反应物需要吸收能量达到活化态，然后才能转化为产物。
活化能的物理意义在于描述分子间化学键断裂和形成过程中所需的最小能量。当两个分子相互接近时，它们之间会产生排斥力，需要克服这种排斥力才能形成新的化学键。只有当分子具有足够的动能，能够克服这个能量障碍时，碰撞才是有效的，才能导致化学反应的发生。否则分子只是弹性碰撞后分离。