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燃烧热是化学热力学中的重要概念。它定义为在标准状态下，也就是25摄氏度和101.3千帕的条件下，1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。以甲烷为例，1摩尔甲烷与2摩尔氧气完全燃烧，生成1摩尔二氧化碳和2摩尔水，同时放出890.3千焦每摩尔的热量。这个数值就是甲烷的燃烧热。
燃烧热的准确测定需要严格的标准条件。标准条件包括温度25摄氏度、压强101.3千帕，且燃烧产物必须是最稳定的状态。测量使用量热计进行，它由保温的外容器、装水的内容器、燃烧室、温度计和搅拌器组成。燃烧时释放的热量被水吸收，通过测量水温的变化，利用公式Q等于mc乘以温度变化量来计算燃烧热。这种方法能够精确测定物质的燃烧热数值。
不同物质的燃烧热存在显著差异。从数据表可以看出，氢气的燃烧热为285.8千焦每摩尔，甲烷为890.3千焦每摩尔，乙醇为1366.8千焦每摩尔，而葡萄糖高达2803.0千焦每摩尔。通过柱状图可以直观地比较这些差异。一般来说，分子量越大的物质燃烧热越大，同时含碳氢的比例和分子结构也会影响燃烧热的大小。这些数据对于燃料的选择和能源评估具有重要意义。
燃烧热的计算基于量热计实验数据。主要公式是Q等于mc乘以温度变化量，其中Q是放出的热量，m是水的质量，c是水的比热容4.18乘以10的3次方焦耳每千克摄氏度，温度变化量是最终温度减去初始温度。通过一个具体实例来演示计算过程：已知水的质量2.0千克，初始温度20.0摄氏度，最终温度25.5摄氏度，样品0.1摩尔。首先计算温度变化量为5.5摄氏度，然后代入公式得到放出热量45.98千焦，最后除以样品摩尔数得到燃烧热459.8千焦每摩尔。
燃烧热在实际生活中有广泛的应用。主要应用领域包括燃料选择与评估、能源效率分析、食物热量计算和工业生产优化。通过比较不同燃料的燃烧热数据，我们可以做出明智的选择。从柱状图可以看出，天然气的燃烧热最高，达到55.6兆焦每千克，其次是汽油44.0兆焦每千克，煤炭29.3兆焦每千克，木材最低为18.0兆焦每千克。这些数据帮助我们选择高效清洁的燃料，实现能源的合理利用和环境保护。