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化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。学习化学首先要掌握物质的分类。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物又分为单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。混合物则是由两种或多种物质混合而成，如空气、海水等。
化学变化和物理变化是两个重要概念。化学变化会产生新的物质，伴随着化学键的断裂和形成，如燃烧、腐蚀等。物理变化只是物质形态的改变，不产生新物质，如熔化、蒸发等。理解这些基础概念对后续学习非常重要。
离子反应是化学反应的重要类型。电解质在水溶液中电离产生离子，这些离子之间发生的反应就是离子反应。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质则不能导电。
离子反应发生需要满足一定条件：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质。比如银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
离子方程式的书写有四个步骤：首先写出化学方程式，然后将强电解质改写成离子形式，接着删去方程式两边相同的离子，最后检查原子个数和电荷数是否守恒。以氯化钠和硝酸银的反应为例，最终的离子方程式为银离子加氯离子生成氯化银沉淀。
氧化还原反应是化学反应的重要类型，其本质是电子的转移。氧化是指失去电子、化合价升高的过程，还原是指得到电子、化合价降低的过程。氧化剂是得到电子的物质，自身被还原；还原剂是失去电子的物质，自身被氧化。
以锌和硫酸铜的反应为例，锌原子失去两个电子变成锌离子，发生氧化反应；铜离子得到两个电子变成铜原子，发生还原反应。电子从锌转移到铜离子，实现了电子转移。在这个反应中，锌是还原剂，硫酸铜是氧化剂。
氧化还原反应的配平遵循电子得失相等的原则。通过标出各元素的化合价变化，计算电子转移数目，然后调整化学计量数使得失去的电子总数等于得到的电子总数。这样就能正确配平氧化还原反应方程式。