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还原反应是化学中的重要概念，指物质得到电子的反应过程。其本质是电子的得失，表现为氧化数的降低。以铜离子得电子变成铜原子为例，铜的氧化数从正二价降低到零价，这就是典型的还原反应。
实验室常用的还原剂各有特点。氢气具有强还原性且反应产物清洁，但需要高温条件。一氧化碳在工业上广泛使用，但有毒需要注意安全。碳成本低廉适合高温还原。锌和铁等活泼金属可在常温下进行置换反应。选择还原剂时要考虑还原能力、反应条件和安全因素。
氢气还原氧化铜是经典的还原反应实验。反应方程式为氧化铜加氢气在加热条件下生成铜和水。实验时先搭建装置，通入氢气排净空气，然后加热观察黑色氧化铜粉末逐渐变成红色铜粉。实验中要注意氢气易燃易爆，需要规范操作和尾气处理。
一氧化碳还原氧化铁是重要的工业还原反应。反应需要高温条件，一氧化碳有毒需要严格防护。与氢气还原相比，温度要求更高，安全风险更大，但在工业冶炼中应用广泛。实验装置必须包含尾气处理系统，确保安全环保。
金属置换反应是重要的还原反应类型。活泼金属可以置换出不活泼金属，如锌置换硫酸铜中的铜。实验中可观察到金属表面析出红色铜，溶液颜色从蓝色变浅，体现了金属活动性顺序。这类反应在常温下即可进行，操作简便安全。