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化学平衡是化学反应中的重要概念。当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到了化学平衡状态。这是一个动态平衡，分子仍在不断运动和反应，但宏观上各物质浓度保持恒定。
浓度变化判断法是判断化学平衡最直观的方法。当反应进行时，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐升高。以合成氨反应为例，氮气和氢气浓度不断下降，氨气浓度不断上升。当各物质浓度不再变化，曲线趋于水平时，反应达到化学平衡状态。
反应速率判断法基于化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。以二氧化硫氧化反应为例，反应开始时正反应速率较大，逆反应速率很小。随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当两条速率曲线相交时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
平衡常数判断法是定量判断化学平衡的重要方法。对于任意反应，当反应商Qc等于平衡常数Kc时，反应达到平衡。以氯化磷分解反应为例，通过计算不同时刻的反应商，当Qc等于1.0时，反应达到平衡状态，此后各物质浓度保持不变。
化学平衡是化学反应中的重要概念。在密闭体系中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。判断化学平衡有多种方法，包括反应速率法、浓度法、宏观性质法和变化量法。通过速率-时间图可以看出，平衡时正逆反应速率相等且保持恒定。
反应速率法是判断化学平衡最直接的方法。当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。以合成氨反应为例，当消耗氮气和氢气的速率等于氨气分解产生氮气和氢气的速率时，反应达到平衡。此时体系中各物质的浓度保持恒定，但分子间的反应仍在继续。
浓度法通过监测反应体系中各物质浓度的变化来判断平衡。以氢气和碘气反应生成碘化氢为例，反应开始时氢气和碘气浓度较高，碘化氢浓度为零。随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐升高。当所有物质浓度都不再变化时，反应达到平衡状态。
变化量法是通过分析反应过程中各物质变化量的比例关系来判断平衡的方法。根据化学计量数，各物质的变化量必须按一定比例进行。以二氧化硫氧化反应为例，若消耗0.2摩尔二氧化硫，则必须消耗0.1摩尔氧气，同时生成0.2摩尔三氧化硫，严格按照2比1比2的化学计量数比例变化。
宏观性质判断法通过观察可测量的物理性质变化来判断化学平衡。当温度、压强、密度、颜色等宏观性质保持恒定时，反应达到平衡。以二氧化氮二聚反应为例，反应开始时体系呈深棕色，随着反应进行颜色逐渐变浅，当颜色不再变化时达到平衡。同时压强也从高值逐渐降低并趋于恒定。