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化学反应的限度是化学中的重要概念。在可逆反应中，正反应和逆反应同时进行。以合成氨反应为例，氮气和氢气反应生成氨气，同时氨气也会分解回氮气和氢气。随着时间推移，反应物浓度逐渐降低，生成物浓度逐渐增加，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再发生变化。
化学平衡状态具有独特的特征。首先是动态平衡，虽然宏观上反应似乎停止，但在微观层面，正反应和逆反应仍在持续进行。其次是速率相等，当正反应速率等于逆反应速率时，系统达到平衡。第三是浓度恒定，平衡时各组分的浓度保持不变。从速率图可以看出，随着时间推移，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增加，最终两者相等，建立平衡状态。
化学平衡常数K是衡量反应进行程度的重要参数。对于通式反应aA加bB可逆生成cC加dD，平衡常数K等于生成物浓度幂次的乘积除以反应物浓度幂次的乘积。以合成氨反应为例，K等于氨气浓度的平方除以氮气浓度乘以氢气浓度的三次方。K值的大小反映反应的进行程度：K远大于1时反应进行得较完全，K远小于1时反应进行得很少。需要注意的是，平衡常数只与温度有关，温度升高时，吸热反应的K值增大，放热反应的K值减小。
勒夏特列原理是预测平衡移动方向的重要原理。该原理指出，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。以合成氨反应为例，这是一个放热反应。浓度方面，增加反应物浓度会使平衡向右移动，增加生成物浓度则使平衡向左移动。压强方面，由于反应前有4个气体分子，反应后有2个气体分子，增大压强会使平衡向气体分子数少的方向移动，即向右移动。温度方面，由于这是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向即左方移动，降低温度则向放热方向即右方移动。
化学反应限度理论在工业生产中有重要应用。以合成氨工业为例，根据勒夏特列原理，采用高压有利于平衡右移提高氨的产率，但考虑到这是放热反应，过高温度不利于平衡，因此选择400到500摄氏度的适中温度，既保证一定的反应速率又兼顾平衡产率。同时使用铁催化剂提高反应速率。在实际计算中，我们可以利用平衡常数公式求解各种问题。例如对于氢气和碘反应生成碘化氢的反应，已知平衡浓度可以计算出平衡常数K等于64。工业生产的关键是在反应速率和平衡产率之间找到最佳平衡点，实现经济效益最大化。