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原电池是将化学能直接转化为电能的装置。它由负极、正极、电解质溶液和外电路组成。在原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。以锌铜原电池为例，锌作为负极，铜作为正极，电子从锌电极流向铜电极。
电极反应遵循基本规律。负极发生氧化反应，原子失去电子，化合价升高。以锌为例，锌原子失去两个电子变成锌离子。正极发生还原反应，离子得到电子，化合价降低。铜离子得到两个电子变成铜原子。电子从负极流向正极，实现电荷平衡。掌握这些规律是正确书写电极反应式的关键。
负极反应式书写有明确的步骤。首先确定负极材料，在锌铜原电池中是锌。然后写出失电子过程，锌失去电子变成锌离子。接着配平电子数，锌失去两个电子形成二价锌离子。最后检查电荷平衡，左边为零，右边正二价加上两个负一价电子，电荷平衡。因此负极反应式为：锌变成锌离子加两个电子。
正极反应式书写同样有规范步骤。首先确定正极反应物，在锌铜原电池中是铜离子。然后写出得电子过程，铜离子得到电子变成铜原子。接着配平电子数，二价铜离子需要得到两个电子才能变成铜原子。最后检查电荷平衡，左边正二价加两个负一价电子等于零，右边铜原子为零价，电荷平衡。因此正极反应式为：铜离子加两个电子变成铜。
复杂原电池体系需要综合分析。以铁碳原电池为例，铁比碳活泼，铁作负极发生氧化反应，碳作正极，氧气在正极得电子。铝空气电池中，铝作负极失去三个电子，氧气在正极得电子生成水。分析时要注意判断电极活泼性，确定正负极，考虑溶液环境，最后配平电子数。掌握这些要点就能正确书写各种原电池的电极反应式。