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化学电池是将化学能转化为电能的重要装置。其工作原理是通过氧化还原反应，使电子发生定向移动，从而产生电流输出电能。常见的化学电池包括干电池、锂电池等，它们都遵循相同的能量转化规律。
化学电池主要由四个部分组成：正极、负极、电解质和隔膜。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解质负责传导离子，而隔膜用于分隔正负极，防止短路。电子通过外部电路从负极流向正极，形成电流。
氧化还原反应是电池工作的核心机制。在负极发生氧化反应，原子失去电子变成离子；在正极发生还原反应，离子得到电子变成原子。电子从负极转移到正极，形成电流。这个过程可以用化学方程式表示，氧化反应中金属失去电子，还原反应中离子得到电子。
总结电池的工作原理：首先，负极发生氧化反应产生电子；然后，电子通过外部电路流向正极，形成电流；接着，正极发生还原反应消耗电子；同时，离子在电解质中移动以平衡电荷。这个循环过程持续进行，直到反应物耗尽。化学电池广泛应用于手机、汽车和储能系统等领域。
氧化还原反应是电池工作的核心机制。氧化反应中物质失去电子，还原反应中物质得到电子。以锌铜体系为例：锌棒发生氧化反应失去电子变成锌离子，铜离子在溶液中得到电子还原成金属铜。电子从锌流向铜离子，这个电子转移过程就是电流的来源。