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原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它由四个基本部分组成：负极也称为阳极，通常由活泼金属如锌制成；正极也称为阴极，由不活泼金属如铜制成；电解质溶液提供离子传导；外电路连接正负极形成完整回路。这种结构使得化学反应产生的电子能够通过外电路流动，形成电流。
在原电池中，负极发生氧化反应，锌原子失去电子变成锌离子。正极发生还原反应，铜离子得到电子变成铜原子。负极反应是锌失去两个电子生成锌离子，正极反应是铜离子得到两个电子生成铜。这两个半反应组合起来就是总的电池反应：锌与铜离子反应生成锌离子和铜。
在原电池中，电子有固定的流动路径。电子从负极流出，通过外电路导线传导到正极。电子无法通过电解质溶液直接传递，只能通过金属导线流动。需要注意的是，电流的方向与电子流动方向相反，电流从正极流向负极，而电子从负极流向正极。这种电子的定向流动形成了持续的电流。
在原电池工作过程中，溶液中的离子会发生定向迁移以维持电荷平衡。阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。盐桥在其中起到关键作用，它允许离子通过以维持电路的连通性，同时阻止两侧溶液直接混合。这种离子迁移确保了整个系统的电中性，使原电池能够持续工作。
原电池的完整工作循环展现了各个过程的协调统一。负极发生氧化反应产生电子和阳离子，电子通过外电路从负极流向正极，正极发生还原反应消耗电子，同时溶液中的离子发生定向迁移维持电荷平衡。这四个过程同步进行，形成闭合回路，使原电池能够持续稳定地输出电流，实现化学能到电能的转化。