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钠是元素周期表中第11号元素，原子序数为11，相对原子质量为22.99。它属于碱金属族，是一种银白色、柔软的金属。钠原子的电子排布为2-8-1，最外层只有一个电子，这使得钠具有极强的化学活泼性，容易失去最外层电子形成钠离子。
钠是元素周期表中第11号元素，属于碱金属族。它的原子序数为11，相对原子质量为22.99。钠是一种银白色、柔软的金属，化学性质极为活泼。钠原子的电子配置为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，最外层只有一个电子，这使得钠具有强烈的失电子倾向。
钠具有独特的物理性质。它的熔点较低，仅为97.8摄氏度，沸点为883摄氏度。钠的密度为0.97克每立方厘米，比水的密度小，因此钠可以浮在水面上。钠呈银白色，具有金属光泽，质地非常柔软，甚至可以用小刀切割。这些物理特性使钠在金属中显得与众不同。
钠与水的反应是一个经典的化学实验。当钠遇到水时，反应极其剧烈，化学方程式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。反应现象包括钠在水面剧烈游动、产生大量氢气气泡、释放大量热量，甚至可能引发爆炸。因此，钠通常储存在煤油中，以防止与水分接触。
钠在工业和日常生活中有广泛应用。在工业上，钠是制造氢氧化钠（烧碱）和碳酸钠（纯碱）等重要化工产品的原料。在日常生活中，钠化合物如氯化钠用于食品调味和防腐。在生物体内，钠离子对神经传导和体液平衡起着关键作用，是维持生命活动的重要元素。
钠的发现可以追溯到1807年，由英国化学家汉弗莱·戴维通过电解氢氧化钠首次制得。由于其高反应性，钠在自然界中不存在单质形态，但钠盐广泛分布于海水、矿物和生物体中。海水中含有大量的氯化钠，许多矿物如岩盐也含有钠化合物，而生物体内的钠离子则是维持生命活动的重要成分。
钠与水发生剧烈的化学反应，反应方程式为2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。反应现象非常明显：钠块在水面剧烈游动，产生大量氢气气泡，同时释放大量热量，甚至可能引发爆炸。正是由于钠的高度活泼性，它必须储存在煤油或矿物油中，以防止与空气中的水分接触发生危险反应。
钠在工业生产中扮演着重要角色，是制造多种重要化工产品的原料。钠主要用于制造氢氧化钠，也就是烧碱，广泛应用于造纸工业、纺织工业和肥皂制造。此外，钠还用于制造碳酸钠，即纯碱，这是玻璃制造、洗涤剂生产和化学工业的重要原料。这些钠化合物的工业应用体现了钠元素在现代工业中的重要地位。
钠化合物在日常生活中有着广泛的应用。氯化钠，也就是食盐，是最常见的钠化合物，不仅用于食品调味，还具有防腐和腌制食品的功能。在生物体内，钠离子发挥着至关重要的作用，它参与神经信号的传导过程，维持体液的平衡，并调节肌肉的收缩。可以说，钠离子是维持人体正常生理功能不可缺少的重要元素。