视频字幕
配制一定浓度的稀硫酸是高中化学实验的重要内容。这个实验不仅能帮助我们掌握溶液配制的基本技能，更重要的是学会安全操作浓硫酸的方法。浓硫酸具有强腐蚀性，操作时必须格外小心。
配制稀硫酸的原理基于溶液稀释定律。根据溶质守恒原理，浓溶液中的溶质等于稀释后溶液中的溶质，即C₁V₁等于C₂V₂。其中C₁和V₁分别是浓硫酸的浓度和体积，C₂和V₂是目标稀硫酸的浓度和体积。通过这个公式，我们可以计算出需要的浓硫酸用量。
配制稀硫酸需要准备相应的仪器和试剂。主要仪器包括容量瓶用于准确定容，烧杯用于稀释混合，量筒或滴定管用于量取浓硫酸，玻璃棒用于搅拌，胶头滴管用于精确定容。试剂方面需要浓硫酸和蒸馏水。选择合适的仪器是实验成功的关键。
配制稀硫酸的关键在于正确的操作步骤和安全措施。首先计算所需浓硫酸用量，然后量取浓硫酸。最重要的是稀释步骤：必须将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。稀释后需冷却至室温，再转移到容量瓶中定容。整个过程要佩戴护目镜，在通风处操作。
配制稀硫酸实验需要特别注意安全事项。浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时会放出大量热量，因此必须严格遵循酸入水的原则。定容时要平视刻度线，确保凹液面与刻度线相切。通过规范的操作和细心的观察，我们就能成功配制出准确浓度的稀硫酸溶液。这个实验不仅培养了我们的实验技能，更重要的是强化了安全意识。