crea un video con la solución al siguiente problema: Una muestra de hidrógeno ocupa un volumen de 600 ml cuando se mide 25 ° C y a una presión equivalente a 720 torr. ¿Qué volumen ocupara a 25 ° C y 240 torr?

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Bienvenidos. Hoy resolveremos un problema de la Ley de Boyle. Tenemos una muestra de hidrógeno que ocupa 600 mililitros a 25 grados Celsius y 720 torr de presión. Necesitamos encontrar qué volumen ocupará cuando la presión disminuya a 240 torr, manteniendo la temperatura constante. Primero identificamos todos los datos proporcionados en el problema. Tenemos el volumen inicial de 600 mililitros, la presión inicial de 720 torr, y la temperatura inicial de 25 grados Celsius. Para el estado final, conocemos la presión final de 240 torr y la temperatura final que permanece en 25 grados Celsius. Lo que necesitamos encontrar es el volumen final. Al analizar los datos, observamos que la temperatura permanece constante en ambos estados: 25 grados Celsius. Cuando la temperatura es constante y tenemos la misma cantidad de gas, aplicamos la Ley de Boyle. Esta ley establece que el producto de la presión por el volumen es constante, es decir, P₁V₁ igual a P₂V₂. Existe una relación inversa: cuando la presión aumenta, el volumen disminuye, y viceversa. Ahora procedemos a resolver el problema paso a paso. Primero escribimos la fórmula de la Ley de Boyle: P₁V₁ igual a P₂V₂. Luego despejamos V₂, que es igual a P₁ por V₁ dividido entre P₂. Sustituimos los valores: 720 por 600 dividido entre 240. Realizamos la multiplicación: 720 por 600 igual a 432000. Finalmente dividimos: 432000 entre 240 igual a 1800 mililitros. La respuesta final es que el volumen ocupará 1800 mililitros. Podemos verificar este resultado: la presión disminuyó 3 veces, de 720 a 240 torr, y el volumen aumentó exactamente 3 veces, de 600 a 1800 mililitros. Esto confirma que se cumple perfectamente la Ley de Boyle, donde el producto presión por volumen permanece constante cuando la temperatura no cambia.