视频字幕
元素周期率是化学中的基本规律。当我们按照原子序数的顺序排列元素时，会发现元素的性质呈现出周期性的变化。这种规律性的发现，为我们理解元素之间的关系提供了重要的理论基础。
原子半径的变化规律清楚地展示了元素周期率。在第二周期中，从锂到氮，原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数增加，核电荷增强，对电子的吸引力增大。而在同一族中，从上到下原子半径增大，因为电子层数增加。
电离能的变化进一步证实了元素周期率。在第二周期中，从锂到氖，第一电离能总体呈上升趋势。这是因为原子核电荷增加，对电子的束缚力增强。而从氖到钠，电离能急剧下降，因为钠的最外层电子在新的电子层上，更容易被移除。
1869年，俄国化学家门捷列夫基于元素周期率构建了元素周期表。他将元素按原子量排列，发现元素性质呈现周期性变化。周期表中，横行称为周期，表示相同电子层数的元素；纵列称为族，表示最外层电子数相同的元素。这一伟大发现为化学发展奠定了基础。
元素周期率的发现具有深远的科学意义。它不仅为我们理解元素性质提供了理论框架，还在预测新元素、化学键理论、材料科学、药物设计等多个领域发挥重要作用。元素周期率真正成为了现代化学的基石，指导着化学研究的方向和发展。