RESPONDER ESTA PREGUNTA ICFES DE CIENCIAS ---**Question Number:** 99
**Question Stem:**
La combustión completa de un hidrocarburo de fórmula desconocida produce únicamente 132 g de CO2 (masa molar = 44 g/mol) y 72 g de agua (masa molar = 18 g/mol), de acuerdo a la siguiente reacción:
**Chemical Equation:**
CxHy + O2 -> CO2 + H2O
**Specific Question:**
Al respecto, ¿cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?
**Options:**
A. C3H5
B. C3H4
C. C4H7
D. C3H8
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En este problema de combustión, tenemos un hidrocarburo de fórmula desconocida que al quemarse completamente produce 132 gramos de dióxido de carbono y 72 gramos de agua. Necesitamos encontrar la fórmula empírica del hidrocarburo original usando los datos de los productos de combustión.
Comenzamos calculando los moles de dióxido de carbono producidos. Dividimos la masa de CO₂, que es 132 gramos, entre su masa molar de 44 gramos por mol. Esto nos da 3 moles de CO₂. Como cada molécula de CO₂ contiene exactamente un átomo de carbono, esto significa que el hidrocarburo original contenía 3 moles de átomos de carbono.
Ahora calculamos los moles de agua producidos. Dividimos la masa de H₂O, que es 72 gramos, entre su masa molar de 18 gramos por mol. Esto nos da 4 moles de H₂O. Como cada molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno, multiplicamos por 2 para obtener 8 moles de átomos de hidrógeno en el hidrocarburo original.
Ahora establecemos la relación molar entre carbono e hidrógeno. Tenemos 3 moles de carbono y 8 moles de hidrógeno, lo que nos da una relación de 3 a 8. Como esta relación ya está en números enteros más pequeños, la fórmula empírica del hidrocarburo es C₃H₈. Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción D.
Para verificar nuestra respuesta, escribimos la ecuación balanceada de combustión del propano: C₃H₈ más 5 O₂ produce 3 CO₂ más 4 H₂O. Esto confirma que 3 átomos de carbono producen 3 moléculas de CO₂, y 8 átomos de hidrógeno producen 4 moléculas de agua. Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción D: C₃H₈.