RESPONDER ESTA PREGUNTA ICFES DE CIENCIAS---**Question Number:** 99.
**Question Stem:**
La combustión completa de un hidrocarburo de fórmula desconocida produce únicamente 132 g de CO2 (masa molar = 44 g/mol) y 72 g de agua (masa molar = 18 g/mol), de acuerdo a la siguiente reacción:
**Chemical Equation:**
CxHy + O2 -> CO2 + H2O
**Specific Question:**
Al respecto, ¿cuál es la fórmula empírica del hidrocarburo?
**Options:**
A. C3H5
B. C3H4
C. C4H7
D. C3H8
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En este problema de combustión, un hidrocarburo desconocido se quema completamente produciendo dióxido de carbono y agua. Tenemos 132 gramos de CO₂ con masa molar 44 gramos por mol, y 72 gramos de H₂O con masa molar 18 gramos por mol. Necesitamos encontrar la fórmula empírica del hidrocarburo original.