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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验中的重要基本操作。这个实验需要准确计算所需溶质的量，并按照规范的步骤进行操作。主要用到的仪器包括天平、烧杯、容量瓶和玻璃棒等。整个过程包括七个关键步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀。
配制溶液的第一步是准确计算。根据物质的量浓度公式，我们需要计算出所需溶质的质量。对于固体溶质，使用天平进行精确称量；对于液体溶质，则使用量筒或移液管进行准确量取。计算时要注意单位的统一，确保结果的准确性。
溶解步骤是将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌直至完全溶解。注意水量不要过多，大约为所需总体积的三分之一即可。溶解完成后，需要将溶液沿着玻璃棒小心地转移到容量瓶中，这样可以避免溶液飞溅和损失。
洗涤步骤非常重要，要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，确保残留的溶质全部转移到容量瓶中。定容时先加水至接近刻度线1到2厘米处，然后改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切。这个过程需要非常小心，避免超过刻度线。
最后一步是摇匀。盖紧容量瓶塞后，用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。这样就完成了一定物质的量浓度溶液的配制。整个过程的关键在于计算准确、操作规范、仪器洁净和定容精确。掌握这些要点，就能成功配制出准确浓度的溶液。