视频字幕
配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验中的重要技能。物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升。配制过程需要用到天平、烧杯、容量瓶等仪器，通过准确的计算和规范的操作来完成。
配制溶液的前两个步骤是计算和称量。首先根据物质的量浓度公式计算所需溶质的物质的量，再根据摩尔质量计算出需要的溶质质量。例如配制500毫升0.1摩尔每升的氯化钠溶液，需要氯化钠2.925克。然后用分析天平准确称量计算出的溶质质量，确保实验的准确性。
第三步是溶解固体溶质。将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌直至完全溶解。注意不能直接在容量瓶中溶解，因为溶解过程可能产生热量影响体积。第四步是转移溶液，沿着玻璃棒将溶解好的溶液小心转移到容量瓶中，避免溶液溅出造成损失。
第五步是洗涤操作。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，将所有洗涤液都转移到容量瓶中，确保溶质完全转移无损失。第六步是定容，这是最关键的步骤。先加水至接近刻度线1到2厘米处，然后改用胶头滴管逐滴加水，直到液面的凹液面底部与刻度线相切，这样才能保证溶液体积的准确性。
最后一步是摇匀。盖紧容量瓶的瓶塞，用手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，使溶液浓度完全均匀。整个配制过程需要注意几个要点：不能在容量瓶中直接溶解固体，定容时眼睛要平视刻度线，摇匀要充分，操作过程中要避免溶液损失。这样就成功配制出了所需浓度的溶液。