视频字幕
氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应。其本质是电子的得失或共用电子对的偏移。在这类反应中，氧化和还原总是同时发生、相互依存的。当一个原子失去电子时发生氧化，而另一个原子得到电子时发生还原。
氧化反应是指物质失去电子，化合价升高的反应。还原反应是指物质得到电子，化合价降低的反应。我们可以用口诀"升失氧，降得还"来记忆：化合价升高、失去电子的是氧化反应；化合价降低、得到电子的是还原反应。以镁与氧气反应为例，镁失去电子，化合价从0升高到+2，发生氧化；氧气得到电子，化合价从0降低到-2，发生还原。
氧化剂是在反应中得到电子，自身被还原，同时使其他物质被氧化的物质。还原剂是在反应中失去电子，自身被氧化，同时使其他物质被还原的物质。记住要点：氧化剂被还原，还原剂被氧化。以氯气与氢气反应为例，氯气作为氧化剂，得到电子被还原；氢气作为还原剂，失去电子被氧化，最终生成氯化氢。
氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质，还原产物是氧化剂被还原后生成的物质。以镁与氧气反应生成氧化镁为例，镁作为还原剂被氧化，氧气作为氧化剂被还原，最终生成的氧化镁既是氧化产物又是还原产物。在这个反应中，镁失去电子化合价从0升高到+2，氧得到电子化合价从0降低到-2。
化合价是表示原子在化合物中得失电子程度的数值，是判断氧化还原反应的重要依据。当反应中有元素化合价发生变化时，就是氧化还原反应；如果没有化合价变化，则不是氧化还原反应。以铜失去电子变成铜离子为例，铜的化合价从0升高到+2，发生氧化反应。总结要点：氧化和还原总是同时发生、相互依存的，我们可以通过观察化合价的变化来判断反应类型。