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化学反应平衡常数是化学中的一个重要概念。当可逆化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化。平衡常数就是用来定量描述这种平衡状态的指标，它反映了反应进行的程度和方向。
浓度平衡常数用符号Kc表示。对于一般的可逆反应，aA加bB可逆生成cC加dD，其浓度平衡常数等于生成物浓度的幂次乘积除以反应物浓度的幂次乘积。幂次就是各物质的化学计量数。例如，氮气和氢气合成氨的反应，其平衡常数等于氨气浓度的平方除以氮气浓度乘以氢气浓度的三次方。
对于气体反应，我们还可以用分压平衡常数Kp来表示。分压平衡常数的表达式与浓度平衡常数类似，只是用各气体的分压代替浓度。Kp与Kc之间存在一定的关系：Kp等于Kc乘以RT的Δn次方，其中Δn是生成物与反应物的化学计量数之差，R是气体常数，T是绝对温度。
平衡常数的数值大小具有重要的物理意义。当K值远大于1时，说明平衡时生成物的浓度远大于反应物浓度，反应正向进行的程度很大。当K值远小于1时，说明反应物浓度远大于生成物浓度，反应正向进行程度很小。当K值约等于1时，反应物和生成物的浓度相当，反应进行到中等程度。
平衡常数有一个重要特点：它只与温度有关，而与反应物的初始浓度、总压力、催化剂等因素无关。温度是影响平衡常数的唯一因素。对于吸热反应，温度升高时平衡常数增大；对于放热反应，温度升高时平衡常数减小。这个规律可以用勒夏特列原理来解释。理解平衡常数对于掌握化学平衡理论具有重要意义。