视频字幕
化学反应速率是化学中的重要概念，用来衡量化学反应进行的快慢程度。它表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。从图中可以看到，随着时间推移，反应物浓度逐渐降低，而生成物浓度逐渐增加。
影响化学反应速率的因素有很多。浓度增大时，反应物分子碰撞频率增加，反应速率加快。温度升高时，分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率显著提高。压强增大使气体分子密度增加，碰撞频率提高。催化剂能降低活化能，大幅提高反应速率。固体表面积增大也能加快反应进行。
化学平衡是可逆反应中的重要概念。当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。此时各组分浓度保持不变，但反应仍在进行，这是动态平衡。平衡常数K反映反应进行的程度，只与温度有关。从图中可以看到，随着时间推移，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增加，最终两者相等，达到平衡。
勒夏特列原理是化学平衡的重要规律。当改变影响平衡的条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。比如增加反应物浓度，平衡向右移动以消耗多余的反应物。升高温度时，平衡向吸热反应方向移动。增大压强时，平衡向气体分子数减少的方向移动。而催化剂只能改变反应速率，不影响平衡位置。
化学反应速率和化学平衡的相关计算是重要内容。主要包括反应速率计算、平衡常数计算、转化率计算等。常用三段式方法，即列出起始量、变化量和平衡量来求解。反应速率等于浓度变化量除以时间，平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，转化率表示反应物转化的程度。掌握这些计算方法对解决化学平衡问题非常重要。