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这是一道电化学高考题。题目描述了一个电化学装置，包含原电池A和电解池B。装置A由锌电极和银电极组成，分别浸在硫酸锌和硝酸银溶液中，通过盐桥连接。装置B含有氯化钠和硫酸铜的混合溶液，有两个惰性电极。
现在分析问题1和2。在装置A中，锌比银活泼，所以锌作负极，银作正极。负极发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子。装置B中，装置A的负极与装置B的阴极相连，装置A的正极与装置B的阳极相连。在电解池B中，阴极上铜离子得电子析出铜，阳极上氯离子失电子产生氯气。
现在计算问题3。装置A中消耗了6.5克锌，锌的摩尔质量是65克每摩尔，所以锌的物质的量是0.1摩尔。根据负极反应，每摩尔锌失去2摩尔电子，所以转移的电子是0.2摩尔。在装置B的阴极，铜离子得到电子析出铜，每2摩尔电子析出1摩尔铜，所以析出铜0.1摩尔，质量是6.4克。在阳极，氯离子失去电子产生氯气，每2摩尔电子产生1摩尔氯气，所以产生氯气0.1摩尔，标准状况下体积是2.24升。
今天我们来做一道高考电化学综合题。题目设计了两个电化学装置：装置A是一个原电池，由锌电极、银电极和氯化钾盐桥组成；装置B是一个电解池，用装置A作电源来电解硫酸铜溶液。我们需要根据这个装置来回答一系列问题。
首先分析问题1。在装置A中，我们需要确定哪个电极是正极，哪个是负极。由于锌比银活泼，锌作负极，银作正极。在负极发生氧化反应，锌失去电子变成锌离子，电极反应式为：锌减去2个电子生成锌离子。
接下来分析问题2和3。在电解池中，阴极连接原电池的正极，也就是银电极。所以装置B中与银电极相连的电极作阴极。在阴极发生还原反应，铜离子得到电子还原成金属铜，电极反应式为：铜离子加2个电子生成铜。
现在回答问题4和5。在原电池的盐桥中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。钾离子是阳离子，所以移向银电极也就是正极。对于问题5，在装置B的阴极发生铜离子得电子的反应，铜离子不断被消耗，因此溶液中铜离子的浓度会减小。这样我们就完成了所有问题的分析。
最后我们来总结一下电化学综合题的解题要点。第一，判断原电池正负极时，记住活泼性强的金属作负极。第二，确定电极反应时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。第三，在电解池中，阴极连接原电池正极，阳极连接原电池负极。第四，离子移动规律是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。第五，判断浓度变化时，要根据电极反应看哪种离子被消耗。掌握了这些基本原理，就能轻松解决各种电化学问题了。
最后我们来总结电化学综合题的解题要点。第一步，判断原电池正负极，记住活泼性强的金属作负极。第二步，写出电极反应式，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。第三步，确定电解池极性，阴极连接原电池正极，阳极连接原电池负极。第四步，分析离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。第五步，判断浓度变化，要根据电极反应来确定。掌握了这些基本原理，就能轻松解决各种电化学问题。