一、紫外吸收光谱的定义 改变通过某一物质的入射光波长，记录相应的吸光度A，作A和λ关系曲线，就像是记录材料对不同色光的”喜好程度”。如果吸收波长位于紫外区，则为紫外吸收光谱(UV)。 吸光度A遵从朗伯-比耳定律，这个优雅的公式描述了光在物质中的衰减规律： A=lgII0​​=εbc 其中： ε: 吸光物质的摩尔吸光系数, L/(mol·cm)，就像是物质的”吸光能力指数” c: 吸光物质的物质的量浓度, mol/L，就像是”吸光物质的密度” b: 吸收光程长度(样品池长度), cm，就像是”光线穿越的距离” I0​、I分别为入射光、透射光的强度， ε值反映吸光物质对光的吸收强弱，就像是材料的”光吸收个性”。 二、溶剂对紫外光谱的影响：测量环境的重要性 选择合适的溶剂就像是为演员选择合适的舞台背景，要求包括： 1.不与样品反应，就像是背景不能与演员产生冲突 2.对样品有足够的溶解能力，就像是舞台要能容纳演员 3.溶剂的吸收不干扰测定，就像是背景不能抢走观众注意力 4.挥发性小，毒性小或无毒，不易燃，价格便宜，就像是安全、经济、环保的舞台设计 每种溶剂都有其极限波长，大于此波长时，溶剂是透明的；小于此波长时，溶剂将产生吸收，就像是舞台背景在特定光线下会变得显眼。

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紫外吸收光谱是分析化学中的重要工具。通过改变入射光的波长，记录相应的吸光度，我们可以得到吸光度与波长的关系曲线。当吸收波长位于紫外区时，这就是紫外吸收光谱。这个过程就像是记录材料对不同色光的喜好程度，每个物质都有其独特的吸收特征。 朗伯-比耳定律是紫外吸收光谱的理论基础。公式A等于lg(I0除以I)，也等于ε乘以b乘以c。其中ε是摩尔吸光系数，反映物质的吸光能力；c是浓度，表示吸光物质的密度；b是光程长度，即光线穿越样品的距离。当浓度增加时，样品颜色加深，透射光强度减弱，吸光度增大。 摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，反映了物质对特定波长光的吸收能力。根据朗伯-比耳定律，在固定光程下，吸光度与浓度成正比，比例系数就是ε。不同物质具有不同的ε值，ε值越大表示吸光能力越强。这就像每种材料都有自己独特的光吸收个性，有些物质对光很敏感，有些则相对透明。 溶剂的选择对紫外光谱测量至关重要。理想的溶剂应该不与样品反应，对样品有良好的溶解能力，自身的吸收不干扰测定，同时具有低挥发性、低毒性、不易燃和价格便宜等特点。每种溶剂都有其截止波长，大于此波长时溶剂透明，小于此波长时溶剂会产生强烈吸收，干扰样品的测定。 紫外吸收光谱是通过改变入射光波长，记录相应吸光度的变化而得到的谱图。这就像记录材料对不同色光的喜好程度。当吸收波长位于紫外区时，我们称之为紫外吸收光谱。这种技术广泛应用于化学分析和物质鉴定。 朗伯-比耳定律是紫外吸收光谱的理论基础。该定律描述了光在物质中的衰减规律，公式为A等于lg(I0除以I)，也等于ε乘以b乘以c。其中ε是摩尔吸光系数，反映物质的吸光能力；c是浓度；b是光程长度。这个定律为定量分析提供了理论依据。 溶剂的选择对紫外光谱测定至关重要。理想的溶剂应满足四个条件：不与样品反应、有足够的溶解能力、不干扰测定，以及安全经济。每种溶剂都有其截止波长，当测定波长小于截止波长时，溶剂本身会产生吸收，影响测定结果。 这个图展示了不同溶剂的透明度随波长的变化。每种溶剂都有一个截止波长，在此波长以上，溶剂保持透明；在此波长以下，溶剂开始吸收光线。水的截止波长最短，为190纳米；乙醇为210纳米；氯仿最长，为245纳米。 不同溶剂具有不同的截止波长。水和乙腈的截止波长较短，约为190纳米，适合大多数紫外测定。甲醇和乙醇的截止波长稍长，分别为205和210纳米。氯仿的截止波长最长，达到245纳米，使用范围受限。在选择溶剂时，必须确保其截止波长小于样品的测定波长，否则溶剂本身的吸收会干扰测定结果。