视频字幕
甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子组成。首先计算价电子总数：碳贡献4个电子，四个氢原子各贡献1个电子，氧贡献6个电子，总共14个价电子。
原子排列：碳原子居中，氧原子与碳相连，三个氢原子连接碳原子，一个氢原子连接氧原子。
形成5个单键：碳-氧键、碳-氢键（3个）、氧-氢键，共使用10个电子。剩余4个电子作为孤对电子放在氧原子上。
最终结构：所有原子满足八隅体规则，形式电荷为零。氧原子上有两对孤对电子，O-H键使甲醇能形成氢键。
甲醇的分子式为CH₃OH，可写作CH₄O。分子质量计算：碳原子质量12.011g/mol，氢原子1.008g/mol，氧原子15.999g/mol。
所有分子间都存在色散力，分子质量越大色散力越强。甲醇分子质量为32.042g/mol，存在色散力。
氢键形成条件：分子中必须有氢原子直接连接到N、O或F原子上。在甲醇分子中，氧原子与氢原子直接相连形成O-H键。
O-H键使氢原子带部分正电荷(δ+)，氧原子带部分负电荷(δ-)。氧原子上还有孤对电子，可以吸引其他分子的δ+氢。
两个甲醇分子间形成氢键：一个分子的δ+氢与另一个分子的δ-氧通过孤对电子形成氢键。
这是甲醇(CH₃OH)的路易斯结构式。中心碳原子连接三个氢原子和一个氧原子，氧原子又连接一个氢原子。氧原子上有两对孤对电子。
甲醇分子质量为32.05 g/mol。所有分子间都存在色散力，且随分子质量增加而增强。甲醇分子中O-H键可形成氢键，这比色散力更强，导致甲醇具有较高沸点(64.7°C)。
分析完成。甲醇分子间同时存在色散力和氢键，其中氢键是主要分子间作用力，这解释了其相对较高的沸点。
甲醇分子质量为32.042g/mol，分子间存在色散力。由于含有O-H键，甲醇还能形成氢键。
氢键是甲醇的主要分子间作用力，这解释了其相对较高的沸点（64.7°C）。
分析完成。甲醇分子间同时存在色散力和氢键，其中氢键是主要作用力。