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分子间作用力是存在于分子之间的吸引力或排斥力。这些力的强度远弱于分子内的化学键，如共价键或离子键，但它们决定了物质的许多重要物理性质，包括熔点、沸点、粘度和表面张力等。
分子间作用力主要有四种类型，按强度从强到弱排列：离子-偶极力存在于离子和极性分子之间，通常最强；氢键是特殊的偶极-偶极相互作用，发生在氢原子与高电负性原子之间；偶极-偶极力存在于极性分子之间；伦敦色散力存在于所有分子之间，包括非极性分子。
影响分子间作用力强度的主要因素包括分子类型和极性、分子大小和形状、是否存在氢键以及分子表面积。一般来说，分子越大，表面积越大，伦敦色散力就越强。极性分子之间的偶极-偶极力比非极性分子间的色散力更强，而氢键则是最强的分子间作用力之一。
氢键是一种特殊的分子间作用力，发生在氢原子与高电负性原子如氧、氮、氟之间。氢键比普通的偶极-偶极力强约10倍，具有明显的方向性。水分子间的氢键网络使水具有异常高的沸点、熔点和表面张力，这些特性对生命过程至关重要。
分子间作用力的强度直接影响物质的物理性质。作用力越强，物质的熔点、沸点、粘度和表面张力就越高，而蒸汽压则越低。从伦敦色散力到偶极-偶极力再到氢键，随着分子间作用力强度的增加，物质的沸点显著上升。这些关系帮助我们理解和预测物质在不同条件下的物理行为。