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分子极性的判断是化学中的重要概念。分子的极性主要取决于两个关键因素：化学键的极性和分子的空间结构。极性分子是指存在净偶极矩的分子，而非极性分子则是偶极矩为零的分子。
判断分子极性的第一步是确定化学键的极性。我们需要计算成键原子之间的电负性差值。以氯化氢为例，氢的电负性是2.1，氯的电负性是3.0，差值为0.9，属于极性共价键。氢原子带部分正电荷，氯原子带部分负电荷。
第二步是确定分子的空间结构。我们使用价层电子对互斥理论来预测分子的几何形状。以水分子为例，氧原子周围有两对成键电子和两对孤对电子。由于孤对电子占据更大空间，水分子呈现角形结构，键角约为104.5度。
第三步是分析分子的对称性和偶极矩。水分子虽然含有极性键，但由于角形结构不对称，两个氢氧键的偶极矩不能相互抵消，形成净偶极矩，因此是极性分子。而二氧化碳分子虽然也含有极性键，但由于直线形结构高度对称，两个碳氧键的偶极矩相互抵消，因此是非极性分子。
总结一下，判断分子极性需要综合考虑化学键的极性和分子的空间结构。电负性差值决定了化学键的极性强弱，VSEPR理论帮助我们预测分子的几何构型。只有含有极性键且结构不对称的分子才是极性分子。掌握这些基本方法，我们就能准确判断任何分子的极性。