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元素周期律是化学中的基本规律之一。它指出元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。这种变化不是简单的线性关系，而是具有明显的周期性特征，相似的性质会周期性地重复出现。
元素周期表是元素周期律的具体体现。它将所有已知元素按照原子序数递增的顺序排列。横行称为周期，纵列称为族。同一周期的元素原子序数依次递增，而同一族的元素具有相似的化学性质。
原子半径是体现元素周期律的重要性质。在同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，这是因为核电荷数增加而电子层数不变。在同一族中，原子半径从上到下逐渐增大，因为电子层数增加。这种变化呈现出明显的周期性规律。
元素周期律的根本原因在于原子核外电子排布的周期性。电子按照能级顺序填充轨道，最外层电子数决定了元素的化学性质。同一族的元素具有相同的最外层电子数，因此性质相似。当电子层数增加时，就形成了新的周期。
总结一下我们学习的内容：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。元素周期表是这一规律的具体体现。原子半径等性质的周期性变化源于电子排布的周期性。这一规律为我们预测和理解元素性质提供了重要的科学依据。