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欢迎来到化学课堂！今天我们要学习同位体的概念。同位体是指具有相同质子数但中性子数不同的原子。由于质子数相同，它们属于同一元素，但由于中性子数不同，它们的质量数也不同。虽然质量不同，但它们的化学性质基本相同。
让我们以氢元素为例来理解同位体。氢有三种同位体：氕、氘和氚。氕是普通氢，符号为H-1，原子核只有1个质子，没有中性子。氘是重氢，符号为H-2，原子核有1个质子和1个中性子。氚是超重氢，符号为H-3，原子核有1个质子和2个中性子。它们都是氢元素，因为质子数都是1。
现在我们来看看同位体的性质差异。由于同位体的质子数和电子数相同，所以它们的化学性质基本相同，包括化学反应和化学键的形成。但是，由于质量不同，它们的物理性质会有差异，比如密度、扩散速率等。一个典型的例子是重水和普通水，重水的沸点是101.4摄氏度，比普通水高1.4度。
接下来我们学习平均原子量的计算。在自然界中，各种同位体以一定的百分比存在，这叫做天然存在比。平均原子量等于各同位体的质量乘以其存在比的总和。以氯元素为例，氯-35占百分之75.8，质量为34.97，氯-37占百分之24.2，质量为36.97。计算得出氯的平均原子量为35.45。
让我们总结一下今天学习的同位体知识。同位体是质子数相同但中性子数不同的原子，它们具有相同的化学性质但不同的物理性质。氢的三种同位体氕、氘、氚是很好的例子。平均原子量是根据各同位体的质量和天然存在比计算得出的。同位体在核医学、放射性测年等领域都有重要应用。希望大家能够掌握这些基础概念。