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大家好，今天我们开始学习原子和它的构造。原子是物质的最小单位，不能再用化学方法分解。比如水分子是由氢原子和氧原子组成的，而氢原子和氧原子就是不能再分解的最小单位。
原子虽然很小，但它并不是最小的粒子。原子是由更小的粒子构成的。这些基本粒子有三种：质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。质子和中子聚集在原子的中心形成原子核，而电子在原子核周围的轨道上运动。
为了区分不同的原子，我们需要了解两个重要的数字。原子番号是原子核中质子的数量，它决定了元素的种类。质量数是质子数加上中子数的总和。以碳原子为例，它有6个质子，所以原子番号是6，加上6个中子，质量数就是12。在中性原子中，质子数等于电子数，保持电荷平衡。
现在我们来学习一个有趣的概念：同位体。同位体是指质子数相同但中子数不同的原子。由于质子数相同，它们属于同一种元素，原子番号也相同，化学性质基本相同。但由于中子数不同，质量数就不同。比如碳元素有碳-12和碳-14两种同位体，都有6个质子，但碳-12有6个中子，而碳-14有8个中子。
今天我们学习了原子和它的构造。原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子三种基本粒子构成。质子和中子聚集在原子核中，电子在原子核周围运动。原子番号决定了元素的种类，质量数表示原子的质量。同位体是质子数相同但中子数不同的原子。理解原子结构是学习化学的重要基础。