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溶解平衡常数，也称为Ksp，是描述难溶电解质在水溶液中溶解平衡状态的一个重要参数。在一定温度下，当难溶电解质达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度的幂乘积是一个常数，这个常数就是溶解平衡常数。它是衡量难溶电解质溶解能力的一个重要指标。以图中所示的MX盐为例，当它在水中达到溶解平衡时，固体MX与溶液中的M+离子和X-离子之间存在一个动态平衡，此时溶解平衡常数Ksp等于M+离子浓度与X-离子浓度的乘积。
对于一般的难溶电解质MₓAᵧ，其溶解平衡可以表示为：固体MₓAᵧ可逆地溶解为x个M^y+离子和y个A^x-离子。此时，溶解平衡常数Ksp等于M^y+离子浓度的x次方乘以A^x-离子浓度的y次方。让我们看几个具体的例子：对于氯化银AgCl，它的溶解平衡常数等于银离子浓度乘以氯离子浓度，数值约为1.8乘以10的负10次方。对于碳酸钙CaCO₃，其Ksp等于钙离子浓度乘以碳酸根离子浓度，数值约为3.4乘以10的负9次方。而对于氢氧化铁Fe(OH)₃，其Ksp等于铁离子浓度乘以氢氧根离子浓度的三次方，数值约为4乘以10的负38次方。从这些例子可以看出，不同难溶电解质的Ksp值差异很大，反映了它们溶解度的差异。