视频字幕
差量法是初中化学计算中的一种重要方法，它利用化学反应前后某一物理量的变化量与反应物或生成物之间的定量关系进行计算。差量法的基本步骤包括：写出并配平化学方程式，找出发生变化的物理量，计算理论差量，计算实际差量，最后列比例式求解。以氯酸钾分解为例，反应前固体总质量为m₁，反应后为m₂，差量等于m₁减m₂，这个差量就是生成氧气的质量。
理论差量是根据化学方程式计算出的理论上的物理量变化值。以氯酸钾分解为例，我们首先写出相对分子质量：氯酸钾的相对分子质量是122.5，氯化钾是74.5，氧气是32。根据化学方程式，2摩尔氯酸钾分解生成2摩尔氯化钾和3摩尔氧气。质量上看，245克氯酸钾分解生成149克氯化钾和96克氧气。因此，固体质量减少了96克，这个96克就是理论差量，也是生成氧气的质量。注意，二氧化锰作为催化剂，质量在反应前后不变。
让我们来看一个差量法的实际应用例题：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应前固体总质量为12.45克，反应完全后固体总质量为10.49克，求生成氧气的质量。解题步骤如下：首先写出化学方程式，氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。然后计算实际差量，即12.45克减10.49克，等于1.96克。接下来列比例式，理论差量比实际差量等于理论生成氧气质量比实际生成氧气质量。由于理论差量就等于理论生成氧气质量，所以96克比1.96克等于96克比x。解得x等于1.96克，即生成氧气的质量为1.96克。
让我们来看另一个差量法的应用例题：将足量的锌粒投入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，反应前烧杯和内部物质总质量为85.6克，反应结束后烧杯和内部物质总质量为85.2克，求参加反应的锌的质量。首先写出化学方程式：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。然后计算理论差量：根据方程式，每65克锌反应，会生成2克氢气逸出，因此理论上质量减少2克。计算实际差量：85.6克减85.2克等于0.4克。接下来列比例式：理论差量比理论参加反应的锌质量等于实际差量比实际参加反应的锌质量，即2克比65克等于0.4克比x。解得x等于13克，即参加反应的锌的质量为13克。
让我们总结一下差量法在初中化学计算中的应用。差量法是利用化学反应前后物理量变化与反应物或生成物之间的定量关系进行计算的方法。差量法的关键步骤包括：写出并配平化学方程式、找出发生变化的物理量、计算理论差量和实际差量、列比例式求解。差量法适用于多种化学反应，包括分解反应、置换反应、氧化还原反应等。差量法的核心思想是：理论差量与实际差量的比值等于理论反应物质量与实际反应物质量的比值。差量法能够简化计算过程，特别适用于涉及反应前后质量变化的计算题。掌握差量法，将帮助你更高效地解决初中化学计算问题。