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原子是物质的基本组成单位。原子结构主要由两部分组成：位于中心的原子核和围绕原子核运动的核外电子。原子核占据了原子的绝大部分质量，但体积非常小。电子则在原子核周围形成电子云。
原子核是原子的中心部分，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。质子数决定了元素的种类，也称为原子序数。而质子数和中子数的总和则称为质量数。质子和中子通过强核力紧密结合在一起，形成稳定的原子核。原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
电子在原子核外按照能量分布在不同的电子层或能级上。最内层称为K层，然后是L层、M层等。每个电子层能容纳的电子数是有限制的：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，第三层最多18个电子，但通常只填充8个。最外层的电子称为价电子，它们决定了原子的化学性质。在电中性原子中，电子总数等于质子数。
现代原子结构模型基于量子力学，认为电子不再沿着固定的轨道运动，而是在原子核周围形成电子云。电子云表示电子在空间中出现的概率分布。概率高的区域，电子云密度大；概率低的区域，电子云密度小。原子轨道是指能量相同的电子云区域，包括s轨道、p轨道、d轨道等。不同轨道有不同的形状和能量。这种模型更准确地描述了电子在原子中的行为。
总结一下原子结构的主要特点：原子由原子核和核外电子组成。原子核位于原子中心，由带正电的质子和不带电的中子构成，集中了原子的绝大部分质量。电子带负电，在原子核周围形成电子云，表示电子出现的概率分布。电子按能量分布在不同的电子层和轨道上，遵循一定的填充规则。原子的化学性质主要由最外层电子决定，这也是元素周期表排列的基础。理解原子结构对于解释化学反应、物质性质以及现代科技发展都具有重要意义。